化學實驗的問題 急
此實驗是氧化還原滴定,先用已知濃度的硫酸亞鐵銨標定高錳酸鉀溶液的濃度,再用高錳酸鉀滴定未知濃度的硫酸亞鐵離子溶液
１．寫出本滴定實驗的平衡淨離子方程式．
２．在滴定反應中何原子氧化?何原子還原?
３．如何決定滴定反應的滴定終點?引起此種顏色變化的原因為?
４．一未知濃度的FeSO4(aq)２５．０mL需要２５．５２mL０．０２００M KMnO4(aq)滴定達滴定終點試記算FeSO4(aq)的濃度(M)為?
５．在觀察滴定管的讀數時,通常是觀察凹下的底點.但是KMnO4(aq)的顏色很深,凹下去的底點不易看出來,這時該怎麼辦?
這五題我知道怎麼答,尤其是第1.3.5小題,有沒有哪位大大懂得幫我解答一下呢
1 則回答
最佳解答
1. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
2. Fe2+ 被氧化成Fe3+, MnO4-被還原成Mn2+.
3. MnO4-為紫色,Mn2+為淡粉紅色.MnO4-本身即可作為指示劑.
4. 0.0200 M KMnO4 25.52 mL含0.0200*25.52/1000=0.00051 mol, 1 mol與5 mol FeSO4反應,故FeSO4有0.00051*5=0.00255 mol在25.0 mL裡,濃度為 0.00255*1000/25=0.102 M.
5. 改看水平液線.