關於解離時氫離子與氫氧根離子的莫耳濃度
要如何算化合物解離時氫離子與氫氧根離子的莫耳濃度?
有些題目會講一些化合物莫耳濃度及公升數.這時該如何算氫離子與氫氧根莫耳濃度呢?有公式嗎?
例如:
0.2M的 HCl 0.5公升.今加水稀釋為10公升.求氫離子莫耳濃度及pH值.
請詳細列出算式及說明.如果有公式說一下.謝謝
1 則回答
最佳解答
1.
0.2M的 HCl 0.5公升→體積莫耳濃度=溶質莫耳數/溶液體積，故
0.2M=HCl莫耳數/0.5→HCl莫耳數=0.1mol
2.
當你加水稀釋時，體積莫耳濃度會改變，而此時不變的是莫耳數，假設稀釋後的體積莫耳濃度為X，故0.2M*0.5L=XM*10L，X=0.01M=10^-2M；由上式得知：稀釋後體積莫耳濃度=稀釋前體積莫耳濃度*(稀釋前體積/稀釋後體積)，故X=0.2M*(0.5L/10L)=10^-2M
3.
如果題目沒說的話，就默認為24℃，而24℃時，[H+][OH-]=10^-14；故如果你得知[H+]，即可以透過上式得知[OH-]；如10^-2M*[OH-]=10^-14，故[OH-]=10^-12M
4.
pH=-log[H+]，log稱為對數，是高中數學
pH= -log[H+]= -log(a*10^-b)= -loga-log10^-b= -loga+log10^b= -loga+b
故像[H+]=0.002M=2*10^-3M其pH= - log[H+]=3-log2=2.7
；像[H+]=10^-3，pH=3-log1=3-0=3；像你舉的例子[H+]=10^-2M，pH=2
log1=0，log2=0.301，log3=0.4771
log值要查表
5.
國中大概都只會出這樣子的[H+]，如10^-2、10^-3等等，你看一下定義 pH= -log[H+]= -log(a*10^-b)=-loga+b，log1=0，故可以簡化成 pH= -log[H+]=-log(10^-2)=2
所以像[H+]=10^-1，pH=1，[H+]=10^-2，pH=2，
[H+]=10^-3，pH=3，[H+]=10^-4，pH=4。