國二理化-元素---算式

1.原子量以碳元素為 其原子量為12 1.氧原子與碳原子的質量比為4比3 氧的原子量為16。氧氣為氧分子〈o2〉：成 分子量為--32 2.caco3：碳酸鈣 Ca：40 則分鐘為—40+12+16*3=100，若現有CaCO3 20g 為—20/100=0.2莫耳 有分子6*10的23次方*0.2=1.2*10的23次方個，原子1.2*10的23次方*5=6*10的23次方個,為1莫耳 3.H2SO4：原子量 H：1 ，S：32 則0.4莫耳的H2SO4 有98*0.4=39.2g 與分子有0.4*6*10的23次方=2.4*10的23次方個 原子有7*0.4*6*10的23次方=1.68*10的24次方個，2.8莫耳 4.Ag：108 若Ag原子：1.2X10(23)次方個.為1.2*10的23次方/6*10的23次方=0.2莫耳 則質量為0.2*108=21.6g 且1個Ag原子的質量108/6* 10的23次方=1.8* 10的-22次方g 5.CaSO4：一莫耳136g 以知原子量 Ca：40 C：16 則S的原子量為32，0.4莫耳CaSO4有原子0.4*6* 10的23次方=2.4* 10的23次方個 6.葡萄糖(C6H12O6) 有分子0.3莫耳 為0.3*180=54g 含C原子1.8*6* 10的23次方=1.08* 10的24次方個，為0.3*6=1.8莫耳 H原子3.6*6* 10的23次方=2.16* 10的24次方個，為12*0.3=3.6莫耳 7.CO2：學名為二氧化碳 分子量為44， 一個CO2分子44/6* 10的23次方=7.3* 10的-23次方g 8.反應式A+B→C+D 若原有A 20g 與不知量的B反應,生成12g的C與13g的D 且A剩下6g 則原有B：20-6=14 14+x=12+13，X=11 10.BaCl2與Na2CO3 反應會生成BaCO3的白色沉澱 11.大理石25g與30c.c的鹽酸32g反應後鹽酸與大理石反應量共剩下55.7g,則產生 CO225+32-55.7=1.3g 12.20g的鐵釘置於空氣中鐵釘生了生成20.8g的繡鐵,則反應消耗了空氣中的氧20.8-20=0.8g 13.原子量：h：1 he：4 Na：23 cl：35.5 o：16分子量求：co2：12+16*2=44, Na2o：23*2+16=62 he：4, hclo：1+35.5+16=52.5 14. x2so4：分子量：142：知原子量s：32 o：16則x的原子量：X*2+32+16*4=142, X=23------ 15.若〈 NH4〉2 SO4物質內共有原子3X10(23)次方個物質有3* 10的23次方/6* 10的23次方/15=1/30莫耳 質量132/30=4.4g 且含N原子1/30*2*6* 10的23次方=4* 10的22次方個 為1/15莫耳