化學酸鹼中和濃度問題

以0.1M的NaOH溶液滴定0.3M的HCl溶液 , 當達到滴定終點時 , 水溶液中納離子濃度約為? 設所用 0.3 M HCl 的體積是 V dm³。 NaOH + HCl → NaCl + H2O 莫耳比 NaOH : HCl = 1 : 1 所用 HCl 的莫耳數 = 0.3V mol 所用 NaOH 的莫耳數 = 0.3V mol 所用 NaOH 的體積 = 0.3V/0.1 = 3V dm³ 終點時： Na⁺ 離子莫耳數 = 所用 NaOH 莫耳數 = 0.3 V mol 溶液的體積 = HCl 體積 + NaOH 體積 = V + 3V = 4V dm³ Na⁺ 離子濃度 = 0.3V/4V = 0.075 M